화학식 KI. 무색 투명한 결정 또는 백색 결정상 분말로 냄새가 없다. 녹는점 723 ℃, 끓는점 1,330 ℃, 비중 3.12이다. 물에 잘 녹아 20 ℃ 의 물 100g에 144g이 녹는다. 이 반응은 흡열반응(吸熱反應)이다. 수용액은 중성 또는 약간의 알칼리성을 보인다. 수용액에 염소 ·브롬 ·발연질산(發煙窒酸) ·염화백금 ·염화철 ·진한 황산 ·클로라민 등을 작용시키면 요오드를 유리한다. 질산은을 가 하면 요오드화은이, 아세트산납을 가하면 황색의 요오드화납이 각각 침전한다. 순수한 것은 공기 중 에서 변하지 않지만, 일반적으로 미량(微量)의 요오드산칼륨을 함유하며, 햇빛과 공기 중의 이산화 탄소의 작용에 의해서 요오드를 유리한다. 소량의 알칼리를 섞으면 유리(遊離) 요오드에 의한 착색 을 방지할 수 있다. 알코올 ·액체 암모니아에도 녹는다.
실험실에서는 수산화칼륨 용액에 요오드 I를 작용시켜, 증발한 다음 부생(副生)하는 요오드산칼륨 KIO3에 목탄 C를가하고 끓여서 환원시켜 농축하여 만든다. 또한, 순수한 것을 얻는 데는 요오드화수 소의 수용액과 탄산수소칼륨을 수소기류 속에서 반응시킨다. 공업적으로는 철가루(또는 파쇠) Fe에 물 또는 0.5 %의 요오드화칼륨 수용액을 가하고, 요오드를 조금씩 가하여 요오드화철 Fe3I8을 만든 다. 이 반응액을 조용히 두었다가 잔류하는 철분을 제거하고, 탄산칼륨 KCO3를 작용시키면 생긴다.
요오드는 체내의 신진대사를 촉진시키는 작용이 있어, 의약품으로서 만성관절염 ·만성류머티즘 · 신경통 ·만성금속중독 ·매독 등에 사용되고, 요오드화합물의 원료로도 사용된다.