저온에서 감압(減壓)해 약 50%(중량)까지 농축되며(용액의 조성은 거의 HBrO·7HO)
다시 농축시키면 브롬과 산소로 분해된다(1atm의 분해온도는 100℃).
4HBrO→2HO+2Br+5O
브롬수에 염소(Cl)를 작용시켜 생긴 염화수소(HCl)를 산화은( I )로 제거하여 만든다.
브롬산바륨(Ba(BrO))에 계산량의 황산을 가해도 얻는다.
또 황산은(AgSO)의 서스펜션에 브롬수를 가하면 브롬산과 황산의 혼합용액으로 얻는다. 수용액은 무색이며 진한 용액은 약간 점조(粘稠)하다.
산성은 브롬화수소산보다 약하지만 요드산보다는 강하다.
산화성이 강하고 황과 반응하여 이브롬화이황(SBr)을 만들고 황화수소나 아황산을 황산으로까지 산화시킨다.
또 아질산은 산화하면 질산이 된다.
염산과 반응하여 염화브롬(BrCl)과 염소를 만들고, 브롬화수소(HBr)로는 Br을 얻는다.
요드화수소산은 요드화수소와 요드가 되며 이 반응은 브롬산의 정량에 이용된다.
과산화수소와 반응하면 산소를 발생시킨다.
브롬화나트륨 등의 무기 브롬화물 제조에 이용된다.
브롬산염(bromate)은 일반식 MBrO라고 표시한다.
일반적으로 무색의 결정(結晶)이고, 대부분 물에 녹기 어려워 염소산염보다도 용해도가 낮다.
가열하면 브롬화물과 산소, 또는 산화물과 브롬 및 산소로 분해된다.
수용액으로서만 존재한다. 무색 수용액이며 감압증발을 하면 최고 농도 약 50%(무게) 까지 농축시킬 수 있다. 실온에서 방치하면 황색으로 변한다. 산성은 브롬화수소산보다 약하나 요오 드산보다는 강하다. 100℃로 가열하면 분해하여 브롬과 산소가 된다. 과산화수소 ·황 ·염산 ·브롬화수소 등과 반응한다. 브롬수(水)에 염소를 작용시키거나, 브롬산바 륨에 황산을 가하면 얻는다. 산화제로 사용되며, 피부 ·눈 ·점막을 강하게 침식한다. 칼륨염은 산 화 적정시약으로 사용된다.
. 수용액으로만 존재한다.
·7H
O) 
→2H
O+2Br
+5O
)를 작용시켜 생긴 염화수소(HCl)를 산화은( I )로 제거하여 만든다.
)
)에 계산량의 황산을 가해도 얻는다.
SO
)의 서스펜션에 브롬수를 가하면 브롬산과 황산의 혼합용액으로 얻는다. 수용액은 무색이며 진한 용액은 약간 점조(粘稠)하다.
Br
)을 만들고 황화수소나 아황산을 황산으로까지 산화시킨다.
을 얻는다.
BrO
라고 표시한다.
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