2가, 3가 크롬의 화합물이 존재하는데 질산크롬(Ⅱ)는 유리 상태에서는 얻을 수 없다.

[1] 질산크롬(Ⅱ), 질산제일크롬 [英 chromium(Ⅱ) nitrate, chromous nitrate 獨 Chrom(Ⅱ)-nitrat, Chromonitrat] Cr(NO₃)₂＝176.03. 유리 상태에서는 얻을 수 없으며, 질산크롬(Ⅲ) 수용액을 환원하여 용액 안에서의 존재가 확인되고 있다.

[2] 질산크롬(Ⅲ), 질산제이크롬 [英 chromium(Ⅲ) nitrate, chromic nitrate 獨 Chrom(Ⅲ)-nitrat, Chrominitrat] Cr(NO₃)₃＝238.03. 정염 외에 염기성염으로 녹색의 Cr(OH)(NO₃)₂ 및 Cr(OH)₂(NO₃)가 알려져 있으며, Cr(OH)Cl₂에서 Cr(NO₃)Cl₂, Cr(OH)₂Cl에서 Cr(OH)(NO₃)Cl을 얻을 수 있다고도 하지만 확실하지 않다.

【제법】
수산화크롬(Ⅲ)을 질산에 녹이거나, 염화크롬(Ⅲ)의 진한 질산 용액을 방치하여 함수염을 얻을 수 있다. 질산의 농도에 따라서 7.5수화염, 9수화염 12.5수화염이 알려지고 증발 건고할 때에는 무수염 내지 3수화염도 얻을 수 있다고 하지만 확실하지 않다.

【성질】
7.5수화염 : 보라색, 단사 결정계 기둥 모양 결정. 녹는점 100℃. 축률 a : b : c＝1.4250 : 1 : 1.1158, β 93°10'. 건조한 공기 중에서는 회색의 Cr(NO₃)₃ㆍ4.5H₂O가 된다. 9수화염 : 보라색 사방 결정계. 녹는점 66.5℃. 100℃에서 분해. 물에 쉽게 녹는다. 에탄올, 아세톤에 녹는다. 용해된 액을 냉각하면 37~20℃에서 뚜렷하게 굳기 시작하여 회녹색으로 변하며 교반하면 약간 온도가 올라가고 놓아두면 보라색 결정을 얻을 수 있다. 12.5수화염 : 조해성이 없는 적자색 결정. 녹는점 104~105℃. 녹으면 암녹색이 된다. 현미경하에서는 정팔면체 결정.

용도 : 카-릿트, 진공관, 분판시약, 광학유리

폭발 및 화재위험성