C₄H₁₀O＝74.1.

【제법】
알코올에 진한 황산을 첨가하고 가열하여 유출시킨다. 공업적으로는 에틸렌에서 에틸알코올 합성시의 부산물로 얻어진다.

【정제법】
염화칼슘을 첨가하여 증류하고 다시 금속 나트륨으로 처리, 증류하면 물, 알코올을 함유하지 않은 순수 에테르를 얻는다.

【성질】
무색의 유동하지 않는 액체인데 단맛, 자극적인 냄새가 있다. 녹는점 －116.2℃, 끓는점 34.5℃, 0.7135, 1.35424. 알코올과 임의의 비율로 혼합되고 물에 조금 녹는다. 휘발성으로 인화되기 쉽고 공기와의 혼합물은 폭발을 일으킨다. 공기에 의해 복잡한 산화를 받아 과산화물을 만든다. 할로겐, 클로로포름, 금속염 등과 첨가 화합물을 형성한다. 6국에는 에테르 및 마취용 에테르가 기록되어 있다. 모두 에틸에테르 함량 96~98%, 소량의 에틸알코올 및 물을 함유한다. 알데히드 및 과산화물의 함유에 대해 시험법이 규정되어 있다.

【생물학적 성질】
생체 세포 특히 중추 신경계에 대하여 억제 작용을 하고 동물에 적용하면 마취된다.

【용도】
1) 6국 에테르는 추출제, 팅크제의 제조 등에 용제로 사용하며 마취용으로 공급하지 못하게 되어 있다. 마취용 에테르는 물로 씻어 염화칼슘으로 건조하고 재증류하여 만든다. 약국방에서는 특히 용기에서 꺼내 24시간 이상 경과한 것을 마취용으로 사용하면 안 되는 것을 주의로 규정하고 있다. 이것은 광선과 공기 중의 산소에 의해 자동 산화를 일으켜 아세트알데히드와 과산화물을 생성하고 특히 후자는 폐렴, 기관지염을 일으키기 쉽기 때문이다. 흡입 마취약으로 가장 많이 사용된다.

2) 금속의 염화물을 염산 용액에서 추출 분리하는 데 사용되는 중요한 시약의 하나. 금속의 종류 및 염산의 농도에 따라 추출률이 다르게 되는 점을 이용한다. F. Milius 및 C. Huttner 등에 의한 각종 농도의 염산 용액 중에 있어서 각종 금속 염화물의 추출률을 표 Ⅰ에 나타냈다. 표는 이 시약 100mL을 1g의 금속을 포함한 100mL 용액과 함께 흔들었을 때 추출되는 전 금속의 백분율을 나타냈다.

또 이 시약과 6N 염산 용액을 흔들었을 때의 염화물의 추출에 관한 E. H. Swift의 연구 결과를 표 Ⅱ에 나타냈다.

ⅰ) 철의 분리 : 철 또는 강을 용해한 염산 산성 용액을 이 시약으로 추출하면 주로 철(Ⅲ)이 추출되고 망간, 니켈, 코발트, 알루미늄, 크롬, 황산 및 인산으로 분리된다.

ⅱ) 기타 철과 바나듐, 갈륨과 희토류 원소, 탈륨과 기타의 금속 원소(브롬화에서도 추출된다), 토륨과 우라늄(질산염에서 우라늄이 추출된다) 등의 추출 분리가 된다.

ⅲ) 발색 생성물의 정성(定性) 및 정량용으로, 이 시약으로 추출하여 발색의 안정도나 감도를 증대하거나 공존하는 다른 착색 물질의 방해를 제거하는 데 사용한다. 예를 들면 티오시안산염으로서의 철(적), 비스무트(황색), 몰리브덴(혈적색(血赤色)), 코발트(청색 ⇀ 이소아밀알코올) 또는 디메틸글리옥심니켈(적) 등을 추출하여 검출 또는 비색(比色) 정량하는 데 사용된다.

ⅳ) 다른 유기 용매와의 혼합액에 의한 알칼리 금속, 알칼리 토금속 등의 분리에도 사용되며 분석 화학상의 용도가 넓다.

3) 유지, 고무, 수지, 향료 등의 용제 특히 에틸알코올과의 혼합물은 니트로셀룰로오스의 우수한 용제.

4) 디젤 엔진의 시동 연료.

5) 용매, 피부 청정제.

【주의】
기밀 용기에 가득 채우지 말고 화기를 피하여 25℃ 이하의 암소(暗所)에 저장한다.