: 화학정보

화학이야기: 화학관련 정보를 알려드립니다; 대명이 쓰는 화학이야기, 여러분과 함께 나누고 싶습니다.

알칼리금속이 여러 가지 빛을 내는 이유는?

Posted at 2010-11-03 15:09:02

알칼리금속이나 알칼리 토금속을 포함하는 물질을 불꽃 속에 넣으면 특유의 색깔을 나타내는데 이를 불꽃반응이라 한다. 이러한 불꽃반응의 나타나는 이유는 알칼리 금속의 전자와 관련이 있다. 알칼리금속은 1족 원소로서 최외각 전자를 1개 가진다. 따라서 비교적 전자배치가 단순하다. 일반적으로 원자는 원자핵과 전자로 구성되어 있고 원자 내부의 전자는 불연속적이고 특정한 에너지 상태에 존재한다. 이러한 전자가 낮은 상태에 있을 때를 바닥상태(ground state)라 하고 외부로부터 에너지를 받아 높은 에너지의 상태에 있을 때를 들뜬상태(excited state)라고 한다. 들뜬 상태(excited state)에 있는 전자는 불안정하여 바닥상태(ground state)로 되돌아가게 된다. 이때 이 두 상태의 차이의 만큼의 에너지를 가진 복사선을 방출하게 되는데 이 복사선이 가시광선 영역에 해당될 때 특유의 불꽃색을 나타내게 된다. 우리가 눈으로 볼 수 있는 가시광선 영역의 복사선은 주로 금속원자에서 나타난다. 
알칼리금속&nbsp;&nbsp; 불꽃색
구리(Cu)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 청록색
리튬(Li)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 빨간색
스트론튬(Sr)&nbsp; 진한 빨강색 
나트륨(Na)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 노란색
바륨(Ba)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 황록색
칼륨(K)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 보라색
칼슘(Ca)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; 주황색 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;
&nbsp;
방출된 가시광선은 파장이 짧을수록 에너지가 높고, 에너지의 양은 
보라색 &gt; 남색 &gt; 파란색 &gt; 초록색 &gt; 노랑색 &gt; 주황색 &gt; 빨간색이 된다.
&nbsp;
리튬과 스트론튬은 빨간색으로 비슷하기 때문에 눈으로는 구별하기 어렵다. 불꽃색이 서로 비슷할 경우 분광기를 이용하면 선스펙트럼이 각각 원소마다 다르게 나타나기 때문에 구분이 가능하다. 이 방법을 통해 G.R. 분젠은 세슘(Cs)과 루비듐(Rb)을 발견한 것으로 유명하다. 이러한 고유의 불꽃반응을 이용해 알칼리 금속 함유 물질의 확인 방법으로 사용되며 불꽃놀이에도 이용된다. 
&nbsp;

ㆍ총구매액	0 원
ㆍ적립금	0 원
ㆍ할인쿠폰	0 원

ㆍ장바구니	0 개
ㆍ위시리스트	0 개